2Yazı alanı, kâğıdın sol ve sağ kenarlarından 3 cm, üst ve alt kenarlarından ise 2.5 cm boşluk olacak şekilde düzenlenmiştir. ☐ 3 Metin içi yazılar Times New Roman yazı karakterinde, 12 punto büyüklüğünde ve 1.5 satır aralığında, paragrafların ilk satırları yedi SınıfFen Bilimleri; 7. Sınıf Sosyal Bilgiler; 7. Sınıf Din Kültürü LGS Fen ve Teknoloji; LGS İnkılap Tarihi ve Atatürkçülük; LGS İngilizce; LGS Din kültürü ve Ahlak Bilgisi; DGS. Sınıf Matematik Bileşik Olaylar Testi. 10.Sınıf Matematik Doğrunun Analitik İncelenmesi 2 Testi. 7Sınıf Fen Bilimleri müfredatının tanıtılması, ders araç gereçleri ve laboratuar kullanımı hakkında bilgi verilmesi. a. Yapay uydulara değinilir. b. Türkiye’nin uzaya gönderdiği uydulara ve görevlerine değinilir. F.. Uzay teknolojilerini açıklar. *Boşluk dolduralım *Eşleştirelim Ölçme ve değerlendirme için SınıfFen ve Teknoloji Kimyasal Bağlar & Bileşikler ve Formülleri Testi Çöz – 4. Ünite 7. Sınıf Fen ve Teknoloji Kimyasal Bağlar & Bileşikler ve Formülleri Testi Çöz – 4. Ünite. Yorum yapın Cevabı iptal et. Yorum. İsim E-posta. KATEGORİLER. YÖKDil Test Soruları Çöz; FenBilimleri 7. Sınıf Saf Madde ve Karışımlar / Saf Maddeler. Saf maddeleri, element ve bileşik olarak sınıflandırarak örnekler verir. Periyodik sistemdeki ilk 18 elementin ve yaygın elementlerin isimlerini ve sembollerini bilir. Yaygın bileşik ve iyonların formül ve isimlerini bilir. ZEGO'yu bilgisayarınızda, tabletinizde ve 7 Sınıf Fen ve Teknoloji Dersi 1. Dönem 1. Ünite Sınavı. Bileşikler ve Formülleri | Fen Teknoloji Dersi 6. ve 7. Sınıf. 8.SINIF İNGİLİZCE TESTLERİ TEST ÇÖZ – Sorular. 7. Sınıf Fen Teknoloji. F. 7.sınıf Fen ve Teknoloji – BİLGİ MERKEZİ. 7. Sınıf Fen ve Teknoloji Kuvvet ve Enerji Testi. Güvender – 7. GfqU4. Bu canlandırmada evrendeki bütün maddelerin, elementlerin farklı oranlarda birleşmesi sonucu meydana geldiğinden bahsedilmekte; insan vücudunu oluşturan elementler de anlatılmaktadır. Bu konu anlatımında, element ve bileşik kavramları tanımlanmakta, element ve bileşiklere örnek verilmektedir. Bu interaktif etkinlikte verilen örgü ve molekül yapılı bileşiklerin atom sayısı, atom çeşidi ve atom sayısı oranı belirlenecektir. Bu interaktif etkinlikte günlük hayatımızda sıkça kullandığımız bileşiklerin formülleri belirlenecektir. Bu interaktif etkinlikte günlük hayatımızda sıkça kullandığımız bileşiklerin formülleri belirlenecektir. Bu konu anlatımında, örgü yapılı ve molekül yapılı bileşiklerin nasıl oluştukları açıklanacak ve örnekler verilecektir. Bu konu anlatımında, bileşik oluşumu ve bileşiklerin kendilerini oluşturan atomların kimyasal özelliklerini taşımadıkları örneklerle açıklanacaktır. Bu interaktif etkinlikte, periyodik tabloda yer alan ilk yirmi elementi ve günlük hayatta sıklıkla karşılaştığımız bazı elementlerin özelliklerini inceleyerek, elementlerin özellikleri ile ilgili bilgini ölçeceksin. Bu konu anlatımında, dünyadaki karaların ve denizlerin yapısını oluşturan elementlerden bahsedilmektedir. Bu interaktif etkinlikte verilen element örneklerinin atomik yapıda mı moleküler yapıda mı olduğu belirlenecektir. Bu etkileşimde, saf madde kavramını inceleyebilirsin. Bu konu anlatımında, element sembollerinin kökeni, bazı elementlerin sembolleri üzerinden anlatılmaktadır. Bu canlandırmada evrendeki bütün maddelerin, elementlerin farklı oranlarda birleşmesi sonucu meydana geldiğinden bahsedilmekte; insan vücudunu oluşturan elementler de anlatılmaktadır. Bu konu anlatımında, element ve bileşik kavramları tanımlanmakta, element ve bileşiklere örnek verilmektedir. Bu interaktif etkinlikte verilen örgü ve molekül yapılı bileşiklerin atom sayısı, atom çeşidi ve atom sayısı oranı belirlenecektir. Bu interaktif etkinlikte günlük hayatımızda sıkça kullandığımız bileşiklerin formülleri belirlenecektir. Bu interaktif etkinlikte günlük hayatımızda sıkça kullandığımız bileşiklerin formülleri belirlenecektir. Bu konu anlatımında, örgü yapılı ve molekül yapılı bileşiklerin nasıl oluştukları açıklanacak ve örnekler verilecektir. Bu konu anlatımında, bileşik oluşumu ve bileşiklerin kendilerini oluşturan atomların kimyasal özelliklerini taşımadıkları örneklerle açıklanacaktır. Bu konuda günlük hayatta sıkça kullanılan kimyasal bileşiklerin formülleri, molekül modelleri ve kullanım alanları anlatılmaktadır İki veya daha fazla atomun özelliklerini kaybederek bir araya gelmesi sonucu oluşan yeni özellikli maddeye BİLEŞİK sayamayacağımız kadar çok bileşik bileşikler yapay olarak da verilenler, çok sbilinen bazı bileşiklerdir. – SuFormülü H2OAtom sayıları 2 tane hidrojen, 1 tane oksijenKullanım alanları Dünyanın ve vücudumuzun yaklaşık 3/4 ü sudan oluşur. Bitki ve hayvanların yaşaması için gereklidir. _______________________ AmonyakFormülü NH3Atom sayıları 1 tane azot, 3 tane hidrojenKullanım alanları Patlayıcı madde yapımında. Gübre ve temizlik ürünlerinde amonyak bulunur. __________________________Karbon dioksitFormülü CO2Atom sayıları 1 tane karbon, 2 tane oksijenKullanım alanları Bitkiler fotosentez yaparken karbondioksit kullanır. Yangın söndürme tüplerinde ve kola gibi gazlı içeceklerde kullanılır. _________________________ Kükürt dioksitFormülü SO2Atom sayıları 1 tane kükürt, 2 tane oksijenKullanım alanları Şeker fabrikalarında kullanılır. Hava kirliliği sonucu asit yağmuru oluşmasına neden olur. _______________________ Basit şeker GlikozFormülü C6H12O6Atom sayıları 6 tane karbon, 12 tane hidrojen, 6 tane oksijenKullanım alanları Şeker besinlerin içinde karbonhidrat olarak bulunur. Glikoz ismiyle de bilinir. _________________ Etil AlkolFormülü C2H5OHAtom sayıları 2 tane karbon, 6 tane hidrojen, 1 tane oksijenKullanım alanları Kozmetik ürünlerde cihaz ve laboratuvar malzemelerinde dezenfektan olarak yararlanılır. _____________________ Hidrojen KlorürFormülü HClAtom sayıları 1 tane hidrojen, 1 tane klorKullanım alanları Temizlik malzemelerinde kullanılır. Midede bulunan asittir. Diğer bazı bileşiklerKarbonmonoksit CO 1 karbon, 1 oksijenKarbonat CO 3 1 karbon, 3 oksijenAlüminyum Klorür AlCl 3 1 alüminyum, 3 klorKalsiyum Karbonat CaCO 3 1 kalsiyum, 1 karbon, 3 oksijenBakır Sülfat CuSO 4 1 bakır, 1 kükürt, 4 oksijenBakır Klorür CuCl 2 1 bakır, 2 klor Nötr olan atomların her zaman proton sayıları ile elektron sayıları birbirine eşit olmaktadır. Atomlar kararlı hale geçmek adına elektron alıp verme işlemi yapabilmektedirler. Böyle durumlarda atomun proton ve elektron sayısı arasındaki eşitlik de bozulmuş olur. Bu şekilde ortaya çıkan taneciğe ise iyon ismi verilmektedir. Nötr olan atomlar elektron aldıkları durumlarda - yük ile yüklenmektedirler. Elektron verdiklerinde ise + yük ile yüklenmektedirler. İşte, bileşik ve iyonlar konu atomdaki elektron sayısı daha çok ise - yüklü iyon şeklinde adlandırılmaktadır. Eğer atomdaki proton miktarı daha fazla ise atom + yüklü iyon şeklinde adlandırılmaktadır. Negatif şekilde yüklü olan iyonlara anyon ismi verilirken, pozitif olanlara ise katyon ismi verilmektedir. Bileşik ve İyonlar Birçok anyon ve katyon tek atomlu olurken birçoğu da çok atomlu yapı sergilerler. Atomlar çoklu şekillerde pozitif ya da negatif yüke sahip olabilir. Bu tarz atomlara çok atomlu iyon ismi verilmektedir. Çok atomlu iyonların, iyon yükleri bütün bir grubun iyon yükü şeklinde ifade edilmektedir. Bileşik Formülleri Doğada pek çok değişik türde madde olduğu bilinmektedir. Bu maddelerden çok az bir kısmı doğada element şeklinde var olmaktadır. Çoğu bileşik şeklinde ya da farklı madde formlarında bulunmaktadır. Değişik atomlar bir araya gelip farklı bir maddenin oluşmasını sağlayabilirler. Bu oluşum esnasında atomlar arasındaki bağlar değişmekte ve yerine yeni bağlar oluşmaktadır. Değişik türdeki elementlerin atomlarının bir araya gelmesi ve yeni bir madde oluşturmasına bileşik ismi verilmektedir. Örnek verecek olursak su H2O oksijen ile hidrojen atomlarının bir araya gelmesi sayesinde oluşmuştur. Su maddesi oksijen ve hidrojenin özelliklerinden farklı özelliklere sahip bir maddedir. Sodyum ve İyon elementlerinden sodyum iyodur isimli bileşik oluşmaktadır. Bu bileşiğin formülü ise NaI şeklindedir. Bu bileşik sodyum ile iyot elementlerinin özelliklerinden farklı bir özellikte maddedir. Sodyum elementinin rengi gridir ve kesici bir aletle kesilebilecek kadar yumuşak bir elementtir. İyot elementinin rengi siyahtır ve katı bir özellik göstermektedir. Sodyum iyodür bileşiğinin rengi ise beyazdır ve bileşik katı formdadır. Bileşik dediğimiz kavram çok sayıdaki atomun bir araya gelerek yeni bir madde üretmesi şeklinde olmaktadır. Örneğin şeker maddesi karbon C, Oksijen O ve Hidrojen H elementlerinden oluşmaktadır. Formülü de C6H12O6 şeklindedir. Bu atomlar belirli oranlara göre birleşerek şeker bileşiğini oluşturmaktadır. Elementlerin bazıları molekül yapısında bulunmaktadır. Bunlara örnek olarak hidrojen, oksijen ve iyot verilebilmektedir. Bir kısmı da atomik yapı da bulunur. Bunlara da demir, bakır ve sodyum örnek verilebilmektedir. Bileşik formları da molekül yapısı şeklinde ya da molekül yapısız formlara sahip olabilmektedir. Karbondioksit CO2, Amonyak NH3 moleküler yapıdaki bileşiklere örnek gösterilebilmektedir. Sodyum klorür NaCl ise molekül yapısında olmayan bileşiklere örnek olarak gösterilebilemektedir. Bileşik formülüne baktığımız zaman bileşikleri oluşturan elementleri görebiliriz. Bunun yanında elementlerin atom sayılarını belirlemek de mümkündür. Bunun dışında bileşikleri yazarken de elementler ve bir arada bulunan atom sayılarını da yazmaktayız. Örnek verecek olursak; SO2 isimli bileşik de 2 adet oksijen ile bir adet kükürt bir araya gelerek üç atom ile bir bileşik oluştuğunu söylemek mümkündür. İki oksijen ve bir kükürdün bir araya gelmesi ile kükürtdioksit isimli bileşik meydana gelmiştir. Bileşikler saf madde olarak isimlendirilmektedir. Bunun yanında homojenlik özelliği de bulunmaktadır. Bileşiklerin belirli bir formülleri de bulunmaktadır. Bileşiklerin erime noktaları ve kaynama noktaları belirli bir sıcaklık da gerçekleşmektedir. Bileşikler elementlerin kimyasal tepkimeleri sonucunda oluşan maddelerdir. Bir bileşik oluşabilmesi için en az iki elementin bir araya gelerek bağ oluşturması gerekmektedir.

7 sınıf fen ve teknoloji bileşikler ve formülleri