9sınıf kimya güçlü ve zayıf etkileşimler test ve cevapları 2017-2018 Bölüm: 9.Sınıf Etkinlikler Bu kategoride 9.Sınıf Kimya Güçlü ve Zayıf Etkileşimler Test ve Cevapları 2017 - 2018 dosyasına benzer başka dokümanlar da bulabilirsiniz. Zayıfetkileşimler ilgili konu anlatımda detaylı bir şekilde anlatılmıştır. Zayıf etkileşimlere fiziksel etkileşim veya fiziksel bağ da denir. Kimyada atom arasında var olan bağlar kimyasal bağdır ve güçlüdür. Ancak moleküller 9 Sınıf Kimya Konuları 2. Dönem Güçlü Etkileşimler: İyonik bağın oluşumu ve iyonlar arası elektrostatik etkileşimler, atomların ve iyonların Lewis elektron nokta yapıları, iyonik bileşiklerin kristal örgü yapısı, iyonik bileşiklerin genel özellikleri, iyonik bağlı bileşiklerin sistematik adlandırılması, kovalent bağlar işlenir. Buyazımızda sizler için 9. sınıf yani lise 1 kimya konularını liste liste paylaşacağım ve ortaokul fen bilgisi konularına ek olarak yeni hangi konular ekleniyor bunları beraber inceleyeceğiz. % Verim Hesaplamaları – Kimya Öğren. İyonlarin lewis yapısı kaçıncı ünitededir acaba??. 9. Sınıf Kimya Konu Anlatımı Videoları ve Test Çöz. 9 Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Pasifik Yayınları Sayfa 136 ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceley. 2- Fiziksel bağlar (zayıf etkileşimler) oluştuğunda ya da ortadan kalktığında maddenin hangi 9Sınıf Kimya Maddenin Halleri Ders Notları-Test Soruları Ve Cevapları. İlgili Kategoriler 9.Sınıf Kimya Ders Notları 9.Sınıf Kimya Kazanım Testleri. Devamı 9.Sınıf Kimya 3.Ünite Kimyasal Türler Arası Etkileşimler Ders Notları-Çalışma Soruları-Test Soruları Ve Cevapları. Jju7ZzM. Kimyada atom, iyon, radikal ve moleküller birer kimyasal tür olarak tanımlanır. Bunlar maddeyi oluşturan temel birimlerdir. Bu birimlerin etkileşimi kimyasal türler arası etkileşimler konusu altında kimyada incelenir. Kimyasal türler arasındaki etkileşimler çekirdek reaksiyonlarını kapsamaz. Çekirdek etkileşimlerinde güçlü nükleer etikler ortaya çıkmaktadır. Kimyasal türler arasındaki etkileşimler ikiye ayrılmıştır. Zayıf etkileşimler Güçlü etkileşimler Daha önce zayıf etkileşimlerden bahsettiğimiz içim bu yazıda güçlü etkileşimler üzerinde duracağız. Kimyasal türler arası güçlü etkileşimler üç tanedir. Bunlar İyonik bağ Kovalent bağ Metalik bağ şeklindedir. Şimdi ilgili konuda değindiğimiz bu bağ türlerinin üzerinde kısaca duralım. İyonik Bağ Elektronagativite farkı yüksek olan kimyasal türler arasında gerçekleşen kimyasal bağ türüdür. Bir türün çekim kuvveti diğerinden çok fazla olduğu zaman elektron alışverişi olduğu varsayılır. Bu şekilde kurulan bağlar sağlamdır. İyonik bağda metal ve ametal iyonları oluşur. Elektron veren iyon + elektron alan iyon ise - yükle yüklenmiş olur. Bu iyonların çekme kuvveti iyonik bağı meydana getirir. İyonik bağların sağlamlığı birçok faktöre bağlıdır. İyonların yarıçapı, çekim gücü farkı, iyondaki yük sayısı gibi faktörler bağ sağlamlığını belirler. KCl bileşiği iyonik bağa örnek olarak gösterilebilir. K atomu K+ iyonuna dönüştüğünde oktete uymuştur. Cl atomu CI- iyonuna dönüştüğünde oktete uymuştur. İyonlar arasında iyonik bağlı K+ CI- ya da KCI bileşiği oluşur. K ve CI atomları iyona dönüşerek güçlü bir etkileşimle iyonik bağı oluşturmuştur. Kovalent Bağ Kimyasal türler arasında elektron ortaklaşmasına dayanan etkileşime kovalent bağ denir. Kovalent bağda bir taraf elektronunu tam vermez, diğer taraf da elektronu tam almaz. Elektronegativite farkı çok yüksek olmadığından elektron ortada bir yerde kalarak ortaklaşa kullanılır. Böylece iki atom da daha kararlı hale gelmiş olur. Yapılan çalışmalar kovalent bağlı bileşiklerde orbital örtüşmesi olduğunu göstermektedir. Elektronların ortaklaşması iki tarafın orbitallerinin örtüşmesi ile gerçekleşir. İyonik bağ ile kovalent bağı kesin bir şekilde ayırmak zordur. Bir kimyasal etkileşim iki özelliği de gösterir. Elektronegatiflik farklı yüksekse iyonik bağ, daha düşükse kovalent bağ olarak sınıflandırılır. Kovalent bağ ametal atomları arasında gerçekleşir. Metalik Bağ Metal atomlarının gevşek bağlı değerlik elektronları vardır. Bu elektronlar diğer metal atomlarında bulunan eş enerjili boş değerlik orbitalleri arasında gezinir. Bu şekilde çok sayıda elektronların metal atomları arasında gezinmesiyle bir elektron denizi oluşur. Bu arada elektron kaybeden atomlar pozitif yüklü iyon haline gelir. Pozitif yüklü metal iyonları ile elektron denizi arasında elektrostatik çekim kuvveti meydana gelir. Bu çekim kuvveti metalik bağ olarak adlandırılır. Metalik bağ atomlarının bir arada durmasını sağlar. Metalik bağda yükler atomlar arasında serbestçe dolaşma imkanı bulur. Bu açıdan metalik bağ diğer güçlü etkileşimler olan iyonik ve kovalent bağlardan farklıdır. KİMYASAL TÜRLER 1 EĞİTİM TOPLAM SÜRE 1626 Kimyasal türler konusu ile hız kesmeden devam ediyor. Üçüncü ünitede karşımıza; atom, molekül ve iyonlar çıkıyor. Bu sayede “Kimyasal Türler”i Tonguç ile birlikte keşfediyoruz. Sen de bilgine bilgi kattığın eğitimde, kimyasal türler nelerdir iyice öğren! 1626 Kimyasal Türler ETKİLEŞİMLERİN SINIFLANDIRILMASI 2 EĞİTİM TOPLAM SÜRE 3808 Kimyasal türler arası etkileşimler konu anlatımı ile eğitime devam etmeye ne dersin? Yepyeni bilgilerin yer aldığı eğitimde etkileşimleri; bağlanan türlere ve bağın sağlamlığına göre iki gruba ayırarak inceliyoruz. Sen de atomlar ve moleküller arası bağları iyice öğrendikten sonra; iyonik, kovalent, metalik ve hidrojen bağı ile bilgine bilgi katıyorsun. “Kimyasal Türler Arası Etkileşimlerin Sınıflandırılması” hakkında öğrendiklerin arasında seni en çok ne şaşırttı? Yorumlara yazmayı unutma! "Taktiklerle Soru Çözümü" ile yeni nesil kimyasal türlerde sınıflandırma sorularını keşfetmeyi de ihmal etme. 1525 Kimyasal Türler Arası Etkileşimlerin Sınıflandırılması 2243 Taktiklerle Soru Çözümü - Kimyasal Türler ve Türler Arası Etkileşimleri Sınıflandırma GÜÇLÜ ETKİLEŞİMLER 10 EĞİTİM TOPLAM SÜRE 040708 Kimya dersini öğrendikçe yeni bilgileri keşfetmek istediğini tahmin edebiliyoruz! Kimyasal türler arasındaki etkileşimlerin sınıflandırılması konusunu izlediysen, “Güçlü etkileşimler nelerdir?” sorusuna cevap verebilirsin. Şimdi güçlü etkileşimlerle oluşan bağları incelemeye hazırsın. Eğitime, “Elementlerin Lewis Sembolleri” ile başlıyoruz. Zıt yüklü iyonların birbirini ... çekim kuvveti ile çekmesi sonucu iyonik bağ oluşur. Sen de “İyonik Bağ Oluşumu ve Lewis Yapısı” eğitimi ile detayları öğrenmeye hız kesmeden devam edebilirsin. Bu arada “İyonik Bileşiklerin Örgü Yapısı ve Özellikleri” hakkında neler biliyorsun? İyonik bileşikler ve özelliklerini öğrendikten sonra “İyonik Bileşiklerde Adlandırma” eğitimini de dikkatle dinle. Öğrendiklerini pekiştirmek için derse bir “Taktiklerle Soru Çözümü” molası verebilirsin. Eksik bilgin kalmadığına emin olduğunda, “Kovalent Bağ Oluşumu ve Lewis Yapısı” eğitimini izle. Artık “Kovalent Bileşiklerin Adlandırılması”, “Polarlık ve Apolarlık” konusunda da uzman olmak istersen hemen konu anlatımlarına tıkla. Güçlü etkileşimlerin iyonik, kovalent ve metalik bağ olmak üzere üçe ayrıldığını biliyorsun. Sen de iyonik ve kovalent bağ eğitimlerinin ardından “Metalik Bağ” dersini de dinleyerek güçlü etkileşimler konusunu tamamlayabilirsin! 2402 Elementlerin Lewis Sembolleri 1916 İyonik Bağ Oluşumu ve Lewis Yapısı 1246 İyonik Bileşiklerin Örgü Yapısı ve Özellikleri 2246 İyonik Bileşiklerde Adlandırma 4457 Taktiklerle Soru Çözümü - Güçlü Etkileşimler - 1 İyonik Bağ 2927 Kovalent Bağ Oluşumu ve Lewis Yapısı 1448 Kovalent Bileşiklerin Adlandırılması 2614 Polarlık ve Apolarlık 1525 Metalik Bağ 3727 Taktiklerle Soru Çözümü - Güçlü Etkileşimler - 2 ZAYIF ETKİLEŞİMLER 4 EĞİTİM TOPLAM SÜRE 015401 Bağ enerjisi nedir? Atomlar arasındaki bağı kırmak için gereken enerji ile moleküller arasındaki bağın oluşması sırasında açığa çıkan enerji hakkında bilgiye sahip misin? Detaylı bilgi için hemen “Bağ Enerjilerine Göre Etkileşimler” dersini izlemelisin. Şimdi sırada, Nobel ödüllü Hollandalı fizikçi Johannes Diderik Van Der Waals ile tanışmak var. Eğitimde “Van Der Waals Kuvvetleri”, kalıcı ve geçici dipollere de yer verdik. Van Der Waals bağları hakkında bilgileri dikkatle dinle. Zayıf etkileşimler konu anlatımında incelememiz gereken son konu ise, “Hidrojen Bağı”. Öğrendiklerinden sonra “Taktiklerle Soru Çözümü”ne göz atmayı unutma! 1600 Bağ Enerjilerine Göre Etkileşimler 3211 Van Der Waals Kuvvetleri 2729 Hidrojen Bağı 3821 Taktiklerle Soru Çözümü - Zayıf Etkileşimler Ünite Sonu Değerlendirme Testi FİZİKSEL VE KİMYASAL DEĞİŞİMLER 1 EĞİTİM TOPLAM SÜRE 1557 Fiziksel veya kimyasal değişimlere uğrayan maddelere ne olur? Maddenin; boyutu, şekli, bağ yapısı, elektron düzeni, fiziksel hâli değişebilir mi? Gel seninle birlikte “Maddedeki Değişimler” konusunu inceleyelim. Eğitimde, fiziksel ve kimyasal değişimlerden söz edelim. Hazır ol, fiziksel ve kimyasal değişimler dersleri içinde senin de en sevdiğin olacak! 1557 Maddedeki Değişimler Ünite Sonu Değerlendirme Testi Kimyasal türler arasında meydana gelen zayıf etkileşimlerin nedeni türlerin kararlı olabilmek için daha düşük enerjili durumu tercih etmesidir. Örneğin; H atomu tek elektrona sahip olduğu için kararsızdır. Kararsız durumda kalabilmesi için yüksek enerji gerekir. Başka bir H atomu ile kimyasal bağ yaparak hem kararlı hem de düşük enerjili hale gelir. Düşük enerjili hale geçerken bulunduğu ortama enerji verir. H2 molekülündeki 1 mol H-H bağını kırarak H atomlarını elde etmek istersek bu defa ortama 436 kJ enerji vermemiz gerekir. İki atomlu bir gaz molekülünü gaz halde nötral atomlara ayırmak için verilmesi gereken enerjiye bağ enerjisi denir. Bağ enerjisi kırılan bir mol bağ başına kJ cinsinden verilir. Bağ enerjisi ne kadar büyükse oluşan bileşik o kadar sağlamdır. Moleküllerde iki atom arasındaki bağ sayısı arttıkça bağ uzunlukları azalır ve bağ enerjileri artar. Fiziksel değişmelerde de madde düşük enerjili durumu tercih eder. Bu nedenle katının erimesi, sıvının buharlaşması enerji isteyen değişmelerdir. Ancak madde gazdan sıvıya, sıvıdan katıya geçerken düşük enerjili hale geldiği için ortama enerji verir. Kimyasal türleri birbirinden ayırmak için yaklaşık olarak 40-50 kJ mol-1 veya daha yüksek enerji gerekiyorsa bu türler arasında kimyasal bağ oluştuğu kabul edilir. Zayıf etkileşimleri yenmek için 40 kJ mol-1 den daha az enerji gerekir. Bunlar moleküller arası etkileşimlerdir ve maddenin fiziksel halini belirler. Kimyasal bağlar oluştuğunda veya koptuğunda yeni kimyasal türler meydana geldiği için maddenin kimliği değişir. Fiziksel bağlar oluştuğunda veya koptuğunda ise maddenin fiziksel halinde değişiklik olur ancak kimliğinde değişiklik olmaz. Güçlü Bağlar Arasındaki Bağ EnerjisiZayıf Bağlar Arasındaki Bağ EnerjisiVan Der Waals KuvvetleriHidrojen BağıBağ Enerjisine Göre Zayıf ve Güçlü EtkileşimlerKimyasal türler, daha düşük enerjili olma ve kararlı hale geçme eğilimlerinden dolayı bağ yaparlar. Örneğin H atomu tek elektrona sahip olup kararsız ve yüksek enerjilidir. Dolayısıyla H atomları bir araya gelerek H2 molekülünü oluşturarak yapısındaki yüksek enerjiyi dışarı Dipollük – Geçici DipollükGeçici Dipollük İndüklenmiş DipollükGeçici dipollük ,anlık dipollük ya da indüklenmiş moleküllerde ve soygaz atomlarında elektronların sürekli hareketleri sonucu geçici anlık olarak bir bölgeye yığılmaları ile kısmi pozitif ve kısmi negatif kutuplanma meydana Dipol – Dipol EtkileşimleriPolar molekülün kısmi yükleri arasında elektrostatik çekim kuvveti meydana gelir. Bu kuvvetlere dipol – dippol kuvvetleri – dipol bağları , güçlü etkileşimlerden zamanda dipol – dipol etkileşimi polar molekülleri birbirine çözünme olayını ile H2O molekülleri arasında dipol – dipol kuvveti – Dipol Etkileşimleri Çözümlü Örnekler b İyon – Dipol Etkiieşimiİyon ile polar molekül arasında meydana gelir.+ yüklü iyon ile polar molekülün kısmi negatif ucu arasında çekim kuvveti oluşur. Bu çekim kuvvetine iyon – dipol etkileşimi - yüklü iyon ile polar molekülün kısmi pozitif ucu arasında da meydana London KuvvetleriApolar moleküllerde ve soygaz atomlarında moleküllerdeki veya soygaz atomlarındaki elektronların anlık geçici olarak bir bölgede yoğunlaşması ile anlıkgeçici kutuplanma meydana gelir. Elektron yoğunluğunun olduğu bölge geçici olarak negatif diğer bölge ise pozitif yüklenir. Bu durumda tanecikte geçici dipol yapı meydana gelir. Geçici anlık dipollük indüklenmiş dipollüktür. İndüklenmiş dipol tanecikleri arası etkileşime indüklenmiş dipol – indüklenmiş dipol etkileşimi ya da London kuvvetleri kuvvetleri geçici kutuplanmadan meydana gelmesinden dolayı polar moleküllerde de London kuvveti vardır. Fakat apolar moleküler ve soygaz atomlar da yoğun fazda sadece London kuwetleri kuvvetleri zayıf etkileşimler içinde en zayıf moleküllerde elektron sayısı arttıkça Van der Waals etkileşimide artar. Dolayısıyla taneciğin erime, kaynama sıcaklığı BağıElektronegatiflikleri yüksek olan flor F, Oksijen O ve azot N atomlarının hidrojen H atomu ile oluşturdukları bileşiklerde bağı görüldüğü gibi ortaklanmamış elektronu kalmayan hidrojenin, ortaklanmamış elektronu olan komşu moleküldeki merkez atomlara uyguladığı çekim bağı aynı moleküller arasında olabileceği gibi farklı moleküller arasında da bağları içeren moleküller birbiri içinde daha iyi molekülünün suda H2O iyi çözünmesinin sebebi aralarında dipol – dipol etkileşiminin yanında hidrojen bağlarının da etkin olmasından Polar moleküller polar moleküllerde apolar moleküller apolar moleküllerde iyi çözünürler. Fiziksel ve Kimyasal DeğişimlerMaddelerde meydana gelen değişimler temelde iki şekilde incelenir. Bu değişimler sonucunda birinde yeni maddeler oluşurken diğerinde yeni maddeler DeğişimlerFiziksel değişim sonucu yeni madde oluşmaz. Çünkü maddede yeni bağlar oluşmaz. Maddenin rengi, kokusu, sertliği, özkütlesi erime – kaynama sıcaklıları gibi özelliklerde meydana gelen değişimler fizikseldir. Fiziksel bağlarda kopan ya da yeni oluşan bağlarda meydana gelen ısı değişimi 40kJ/mol’den Fiziksel değişimlerde, maddenin kimlik yapısında değişme olmadığından bağ kopması ya da bağ oluşumunu söz konusu değildir. O yüzden fiziksel değişimlerde enerji değişimi kimyasal değişimlere göre daha DeğişimKimyasal değişim sonucu yeni madde oluşur. Çünkü maddedeki bağlar kopup yeni bağlar oluşur. Maddedeki kimlik yapısı değişir. Yanma olayları Paslanma olayları Metallerin asitte çözünerek hidrojen gazı oluşması Solunum, fotosentez gibi olaylar kimyasal değişim sonucu atom türleri değişmezken, atomlar arası yeni düzenlemeler oluşarak yeni madde ve Kimyasal Değişimler Çözümlü Örnekler 1 yargılarından hangileri doğrudur? AYalnız II BI ve II CI, II ve III DI ve III 2 yargılarından hangiIeri doğrudur? AYalnız I BI, II ve III CYalnız III DYalnız II 3 I. HCIII. MgSIII. KFYukarıda verilen bileşiklerden hangilerinin güçlüetkileşimi iyonik bağdır? AYalnız I BYalnız III CI, II ve III DII ve III 4 MgCl2 bileşiği ile ilgili,I. Suda Mg2+ ve CI- iyonlarına ayrışarak Atomları arasında polar kovalent bağ Katı ve sıvı hali elektrik akımını hangileri doğrudur? AI ve II BI ve III CYalnız I DII ve III 5 I. CaF 2 bileşiğinin erime noktası daha Her iki bileşik de kovalent Her iki bileşik de F atomu oktetini hangileri yanlıştır? AYalnız II BI ve II CYalnız I DYalnız III 6 X ve Y atomlarının katman elektron dağılımı, göre;I. X ve Y atomları arasında oluşan bileşiğin formülüXY3 X ve Y atomları arasında oluşan bileşik X ve Y atomları arasındaki etkileşim türü polarkovalent hangileri doğrudur? AYalnız III BI ve III CYalnız I DYalnız II 7 Yukarıda verilen atomların katman elektron dağılımlarıve Lewis elektron nokta yapılarından hangileri doğrudur? AI, II ve III BYalnız II CI ve III DYalnız III 8 17CI ile 20Ca atomları arasında oluşan bileşik ileilgili aşağıdaki seçeneklerden hangisi yanlıştır? AAtomlar arasında polar kovalent bağ oluşur. BSıvı halde elektrik akımını iletir. CErime ve kaynama noktası oldukça yüksektir. DOluşan bileşiğin formülü CaCl2 dir, 9 İyonik yapılı bileşikler ile ilgili;I. İyonik bileşiklerin katı, sıvı halleri ve sulu çözeltilerielektrik akımını Aktif bir metal ile aktif bir ametal arasında oluşanbileşiğin iyonik özelliği oldukça Bağ yapan atomlar arasındaki elektronegatiflikfarkı arttıkça bağın iyonik özelliği hangileri doğrudur? AYalnız III BI, II ve III CI ve II DYalnız II 10 Katman elektron dizilimleri verilen Al ve CI elementlerininoluşturduğu bileşik ile ilgili;I. Bileşikteki tüm bağlar polar Bileşiğin formülü AICI3 ' Bileşikteki Al ve CI iyonları aynı soy gaz hangileri doğrudur? AI, II ve III BI ve II CYalnız II DYalnız III 11 Demir elementi bileşiklerinde 2+ ve 3+ değerliklerialabilir. Bu nedenle demir elementinin bileşikleri adlandırılırken demir kalyonunun değerliği Formülü - Bileşik AdıI. FeN - Demir III nitrürII. FeS04 - Demir II sülfatIII. Fe203 - Demir II oksitBuna göre, yukarıda verilen demir bileşiklerindenhangileri doğru olarak adlandırılmıştır? AI, II ve III BYalnız III CYalnız II DI ve II Reader Interactions

9 sınıf kimya zayıf etkileşimler